Продукти
Хлорна кислота – HClO4
Використання
Перхлорна кислота використовується як окислювач при розділенні натрію та калію.
Використовується у виробництві вибухових речовин.
Використовується для покриття металів гальванічними покриттями.
Використовується як реагент для визначення 1H-бензотриазолу
Використовується як каталізатор.
Використовується в ракетному пальному.
Використовується для електрополірування або травлення молібдену.
Технічна власність
| SN | ПРЕДМЕТ |
| Значення |
| 1 | Чистота | % | 50-72 |
| 2 | Хрома, одиниці Хазена | ≤ | 10 |
| 3 | Нерозчинний у спирті | ≤ | 0,001 |
| 4 | Залишок горіння (у вигляді сульфату) | ≤ | 0,003 |
| 5 | Хлорат (ClO3) | ≤ | 0,001 |
| 6 | Хлорид (Cl) | ≤ | 0,0001 |
| 7 | Вільний хлор (Cl) | ≤ | 0,0015 |
| 8 | Сульфат (SO4) | ≤ | 0,0005 |
| 9 | Загальний азот (N) | ≤ | 0,001 |
| 10 | Фосфат (PO4) | ≤ | 0,0002 |
| 11 | Силікат (SiO3) | ≤ | 0,005 |
| 12 | Марганець (Mn) | ≤ | 0,00005 |
| 13 | Залізо (Fe) | ≤ | 0,00005 |
| 14 | Мідь (Cu) | ≤ | 0,00001 |
| 15 | Миш'як (As) | ≤ | 0,000005 |
| 16 | Срібло (Ag) | ≤ | 0,0005 |
| 17 | Свинець (Pb) | ≤ | 0,00001 |
Часті запитання
Яке застосування має перхлорна кислота?
Основне застосування хлорної кислоти полягає в її використанні як попередника перхлорату амонію, неорганічної сполуки, що є життєво важливим компонентом ракетного палива. Тому хлорна кислота вважається дуже важливою хімічною сполукою в космічній промисловості. Ця сполука також використовується для травлення рідкокристалічних дисплеїв (часто скорочено РК). Тому хлорна кислота широко використовується і в електронній промисловості. Ця сполука також використовується в аналітичній хімії завдяки своїм унікальним властивостям. Хлорна кислота також має кілька важливих застосувань для вилучення матеріалів з їхніх руд. Крім того, ця сполука також використовується для травлення хрому. Оскільки вона діє як суперкислота, хлорна кислота вважається однією з найсильніших кислот Бренстеда-Лоурі.
Як отримують перхлорну кислоту?
Промислове виробництво перхлорної кислоти зазвичай відбувається одним із двох різних шляхів. Перший шлях, який часто називають традиційним, – це метод отримання перхлорної кислоти, який використовує надзвичайно високу розчинність перхлорату натрію у воді. Розчинність перхлорату натрію у воді відповідає 2090 грамам на літр за кімнатної температури. Обробка такого розчину перхлорату натрію у воді соляною кислотою призводить до утворення перхлорної кислоти разом з осадом хлориду натрію. Цю концентровану кислоту, крім того, можна очистити за допомогою процесу дистиляції. Другий шлях передбачає використання електродів, в яких анодне окислення хлору, розчиненого у воді, відбувається на платиновому електроді. Однак альтернативний метод вважається дорожчим.
Чи небезпечна перхлорна кислота?
Перхлорна кислота є надзвичайно потужним окислювачем. Завдяки своїм сильним окислювальним властивостям, ця сполука проявляє дуже високу реакційну здатність до більшості металів. Крім того, ця сполука також дуже реакційна з органічними речовинами. Ця сполука може бути корозійною для шкіри. Тому під час роботи з цією сполукою необхідно вживати належних заходів безпеки.
