Produkti
Perhlorskābe – HClO4
Lietošana
Perhlorskābi izmanto kā oksidētāju nātrija un kālija atdalīšanā.
Izmanto sprāgstvielu ražošanā.
Izmanto metālu pārklāšanai.
Izmanto kā reaģentu 1H-benzotriazola noteikšanai
Izmanto kā katalizatoru.
Izmanto raķešu degvielā.
Izmanto molibdēna elektropulēšanai vai kodināšanai.
Tehniskais īpašums
| SN | PRECE |
| Vērtība |
| 1 | Tīrība | % | 50–72 |
| 2 | Hroma, Hazena vienības | ≤ | 10 |
| 3 | Alkoholā nešķīstošs | ≤ | 0,001 |
| 4 | Degšanas atlikumi (kā sulfāts) | ≤ | 0,003 |
| 5 | Hlorāts (ClO3) | ≤ | 0,001 |
| 6 | Hlorīds (Cl) | ≤ | 0,0001 |
| 7 | Brīvais hlors (Cl) | ≤ | 0,0015 |
| 8 | Sulfāts (SO4) | ≤ | 0,0005 |
| 9 | Kopējais slāpeklis (N) | ≤ | 0,001 |
| 10 | Fosfāts (PO4) | ≤ | 0,0002 |
| 11 | Silikāts (SiO3) | ≤ | 0,005 |
| 12 | Mangāns (Mn) | ≤ | 0,00005 |
| 13 | Dzelzs (Fe) | ≤ | 0,00005 |
| 14 | Varš (Cu) | ≤ | 0,00001 |
| 15 | Arsēns (As) | ≤ | 0,000005 |
| 16 | Sudrabs (Ag) | ≤ | 0,0005 |
| 17 | Svins (Pb) | ≤ | 0,00001 |
Bieži uzdotie jautājumi
Kādi ir perhlorskābes lietošanas veidi?
Perhlorskābes galvenais pielietojums ir tās izmantošana kā amonija perhlorāta prekursors, kas ir neorganisks savienojums un ir būtiska raķešu degvielas sastāvdaļa. Tāpēc perhlorskābe tiek uzskatīta par ļoti svarīgu ķīmisko savienojumu kosmosa rūpniecībā. Šo savienojumu izmanto arī šķidro kristālu displeju sistēmu (bieži saīsināti LCD) kodināšanā. Tāpēc perhlorskābe tiek plaši izmantota arī elektronikas rūpniecībā. Šis savienojums tiek izmantots arī analītiskajā ķīmijā, pateicoties tā unikālajām īpašībām. Perhlorskābei ir arī vairāki svarīgi pielietojumi materiālu ieguvē no to rūdām. Turklāt šo savienojumu izmanto arī hroma kodināšanā. Tā kā tā darbojas kā superskābe, perhlorskābe tiek uzskatīta par vienu no spēcīgākajām Bronsteda-Louri skābēm.
Kā tiek pagatavota perhlorskābe?
Perhlorskābes rūpnieciskā ražošana parasti notiek vienā no diviem dažādiem ceļiem. Pirmais ceļš, ko bieži dēvē par tradicionālo ceļu, ir perhlorskābes pagatavošanas metode, kurā tiek izmantota nātrija perhlorāta ārkārtīgi augstā šķīdība ūdenī. Nātrija perhlorāta šķīdība ūdenī istabas temperatūrā atbilst 2090 gramiem litrā. Šāda nātrija perhlorāta šķīduma ūdenī apstrāde ar sālsskābi izraisa perhlorskābes veidošanos kopā ar nātrija hlorīda nogulsnēm. Šo koncentrēto skābi turklāt var attīrīt destilācijas procesā. Otrais ceļš ietver elektrodu izmantošanu, kuros ūdenī izšķīdinātā hlora anodiskā oksidēšana notiek pie platīna elektroda. Tomēr alternatīvā metode tiek uzskatīta par dārgāku.
Vai perhlorskābe ir bīstama?
Perhlorskābe ir ārkārtīgi spēcīgs oksidētājs. Pateicoties spēcīgajām oksidējošajām īpašībām, šim savienojumam ir ļoti augsta reaģētspēja pret lielāko daļu metālu. Turklāt šis savienojums ir ļoti reaģējošs arī pret organiskajām vielām. Šis savienojums var būt kodīgs ādai. Tāpēc, rīkojoties ar šo savienojumu, jāveic atbilstoši drošības pasākumi.
