[Alias]Perhlorskābe
[Molekulārā formula]HClO4
[Īpašums]Hlora skābeklis, bezkrāsains un caurspīdīgs, īpaši higroskopisks šķidrums un stipri kūp gaisā.Relatīvais blīvums: 1,768 (22/4 ℃);kušanas temperatūra: – 112 ℃;viršanas temperatūra: 16 ℃ (2400 Pa).Spēcīga skābe.Tas šķīst ūdenī un spirtā, un ir diezgan stabils pēc šķīdināšanas ūdenī.Ūdens šķīdumam ir laba vadītspēja.Bezūdens perhlorskābe ir ārkārtīgi nestabila, un to nevar pagatavot normālā spiedienā.Parasti var pagatavot tikai hidrātu.Ir seši hidrātu veidi.Koncentrētā skābe ir arī nestabila.Tas sadalīsies tūlīt pēc ievietošanas.Sildot, tas sadalīsies hlora dioksīdā, ūdenī un skābeklī un eksplodēs.Tam ir spēcīga oksidējoša iedarbība, un tas var izraisīt arī sprādzienu, saskaroties ar atkārtoti degošiem materiāliem, piemēram, oglekli, papīru un koka skaidām.Atšķaidīta skābe (mazāk nekā 60%) ir relatīvi stabila, un aukstā laikā tai nav oksidācijas.Var izveidoties maisījums ar augstāko viršanas temperatūru, kas satur 71,6% perhlorskābes.Perhlorskābe var spēcīgi reaģēt ar dzelzi, varu, cinku utt., veidojot oksīdus, reaģējot ar P2O5, veidojot Cl2O5, un sadalīt un oksidēt elementāro fosforu un sēru par fosforskābi un sērskābi.]
[Pieteikums]To izmanto perhlorātu, esteru, uguņošanas ierīču, sprāgstvielu, šaujampulvera, plēvju ražošanā un mākslīgo dimantu attīrīšanai.To izmanto arī kā spēcīgu oksidētāju, katalizatoru, akumulatora elektrolītu, metāla virsmas apstrādes līdzekli un šķīdinātāju akrilnitrila polimerizācijai.To izmanto arī medicīnā, kalnrūpniecībā un kausēšanā, svina galvanizēšanā un citās nozarēs.Perhlorskābe un kālija joni rada nedaudz šķīstošu kālija perhlorātu, ko var izmantot kālija noteikšanai.