[მეტი სახელი]პერქლორინის მჟავა
[Მოლეკულური ფორმულა]HClO4
[საკუთრება]ქლორის ოქსიმჟავა უფერო და გამჭვირვალე, უკიდურესად ჰიგიროსკოპიული სითხეა და ძლიერად ეწევა ჰაერში.ფარდობითი სიმკვრივე: 1.768 (22/4 ℃);დნობის წერტილი: – 112 ℃;დუღილის წერტილი: 16 ℃ (2400Pa).ძლიერი მჟავა.ის წყალში და ალკოჰოლში ხსნადია და წყალში ხსნადობის შემდეგ საკმაოდ სტაბილურია.წყალხსნარს აქვს კარგი გამტარობა.უწყლო პერქლორინის მჟავა უკიდურესად არასტაბილურია და ნორმალური წნევის ქვეშ მისი მომზადება შეუძლებელია.ზოგადად, მხოლოდ ჰიდრატის მომზადება შეიძლება.არსებობს ექვსი სახის ჰიდრატი.კონცენტრირებული მჟავა ასევე არასტაბილურია.მოთავსებისთანავე იშლება.გაცხელებისას ის იშლება ქლორის დიოქსიდში, წყალში და ჟანგბადად და აფეთქდება.მას აქვს ძლიერი დაჟანგვის ეფექტი და ასევე შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქება ხელახლა წვის მასალებთან კონტაქტის დროს, როგორიცაა ნახშირბადი, ქაღალდი და ხის ჩიპები.განზავებული მჟავა (60%-ზე ნაკლები) შედარებით სტაბილურია და არ აქვს დაჟანგვა სიცივისას.შეიძლება შეიქმნას უმაღლესი დუღილის ნარევი, რომელიც შეიცავს 71,6% პერქლორინის მჟავას.პერქლორინის მჟავას შეუძლია ძალადობრივად რეაგირება მოახდინოს რკინასთან, სპილენძთან, თუთიასთან და ა.შ. ოქსიდების წარმოქმნით, რეაგირება P2O5-თან Cl2O5-ის წარმოქმნით და ელემენტარული ფოსფორის და გოგირდის დაშლა და დაჟანგვა ფოსფორის და გოგირდმჟავად.]
[აპლიკაცია]იგი გამოიყენება პერქლორატების, ეთერების, ფეიერვერკების, ასაფეთქებელი ნივთიერებების, დენთის, ფირის წარმოებაში და ხელოვნური ალმასების გასაწმენდად.იგი ასევე გამოიყენება როგორც ძლიერი ოქსიდანტი, კატალიზატორი, ბატარეის ელექტროლიტი, ლითონის ზედაპირის დამუშავების საშუალება და გამხსნელი აკრილონიტრილის პოლიმერიზაციისთვის.იგი ასევე გამოიყენება მედიცინაში, სამთო და დნობის, ტყვიის ელექტრული დამუშავებისა და სხვა ინდუსტრიებში.პერქლორის მჟავა და კალიუმის იონები წარმოქმნიან ოდნავ ხსნად კალიუმის პერქლორატს, რომელიც შეიძლება გამოყენებულ იქნას კალიუმის დასადგენად.