[Псеўданім]Хлоркавая кіслата
[Малекулярная формула]HClO4
[Уласцівасць]Аксікіслата хлору, бескаляровая і празрыстая, надзвычай гіграскапічная вадкасць, моцна дыміць на паветры.Адносная шчыльнасць: 1,768 (22/4 ℃);тэмпература плаўлення: – 112 ℃;тэмпература кіпення: 16 ℃ (2400Па).Моцная кіслата.Ён раствараецца ў вадзе і спірце і даволі стабільны пасля таго, як раствараецца ў вадзе.Водны раствор валодае добрай праводнасцю.Бязводная хлоркавая кіслата надзвычай няўстойлівая і не можа быць атрымана пры звычайным ціску.Як правіла, можна прыгатаваць толькі гідрат.Існуе шэсць відаў гідратаў.Канцэнтраваная кіслата таксама няўстойлівая.Ён раскладаецца адразу пасля размяшчэння.Пры награванні ён раскладаецца на дыяксід хлору, ваду і кісларод і выбухне.Ён валодае моцным акісляльным эфектам, а таксама можа выклікаць выбух пры кантакце з матэрыяламі, якія зноў гараць, такімі як вуглярод, папера і дранка.Разведзеная кіслата (менш за 60%) адносна стабільная і не акісляецца ў халодным стане.Можа ўтварыцца сумесь з самай высокай тэмпературай кіпення, якая змяшчае 71,6% хлоркавай кіслаты.Хлоркавая кіслата можа бурна рэагаваць з жалезам, меддзю, цынкам і г.д. з утварэннем аксідаў, рэагаваць з P2O5 з утварэннем Cl2O5, а таксама раскладаць і акісляць элементарны фосфар і серу ў фосфарную і серную кіслаты.]
[Ужыванне]Ён выкарыстоўваецца ў вытворчасці перхларатаў, эфіраў, феерверкаў, выбуховых рэчываў, пораху, плёнкі і для ачысткі штучных алмазаў.Ён таксама выкарыстоўваецца ў якасці моцнага акісляльніка, каталізатара, электраліта для батарэі, агента для апрацоўкі паверхні металу і растваральніка для полімерызацыі акрыланітрылу.Ён таксама выкарыстоўваецца ў медыцыне, горна-метаплавільнай, гальванічнай вытворчасці і іншых галінах прамысловасці.Хлоркавая кіслата і іёны калію ствараюць слабарастваральны перхларат калію, які можна выкарыстоўваць для вызначэння калію.