[الاسم المستعار]حمض البيركلوريك
[الصيغة الجزيئية]حمض الهيدروكلوريك4
[ملكية]حمض أوكسي الكلور، سائل عديم اللون وشفاف، شديد الرطوبة، ويدخن بقوة في الهواء.الكثافة النسبية: 1.768 (22/4 درجة مئوية)؛نقطة الانصهار: – 112 درجة مئوية؛نقطة الغليان: 16 درجة مئوية (2400 باسكال).حمض قوي .وهو قابل للذوبان في الماء والكحول، وهو مستقر تمامًا بعد ذوبانه في الماء.المحلول المائي لديه موصلية جيدة.حمض البيركلوريك اللامائي غير مستقر للغاية ولا يمكن تحضيره تحت الضغط العادي.بشكل عام، يمكن تحضير الهيدرات فقط.هناك ستة أنواع من الهيدرات.الحمض المركز غير مستقر أيضًا.وسوف تتحلل مباشرة بعد وضعها.وسوف تتحلل إلى ثاني أكسيد الكلور والماء والأكسجين عند تسخينها وتنفجر.له تأثير أكسدة قوي ويمكن أن يسبب أيضًا انفجارًا عند ملامسته للمواد القابلة لإعادة الاحتراق مثل الكربون والورق ورقائق الخشب.الحمض المخفف (أقل من 60%) مستقر نسبيًا، ولا يتأكسد عندما يكون باردًا.يمكن تكوين خليط ذو أعلى درجة غليان يحتوي على 71.6% حمض البيركلوريك.يمكن أن يتفاعل حمض البيركلوريك بعنف مع الحديد والنحاس والزنك وما إلى ذلك لتوليد أكاسيد، ويتفاعل مع P2O5 لتوليد Cl2O5، ويتحلل ويؤكسد الفوسفور العنصري والكبريت إلى حمض الفوسفوريك وحمض الكبريتيك.]
[طلب]يتم استخدامه في إنتاج البيركلورات والإسترات والألعاب النارية والمتفجرات والبارود والأفلام ولتنقية الماس الاصطناعي.كما أنه يستخدم كعامل مؤكسد قوي، ومحفز، وإلكتروليت البطارية، وعامل معالجة سطح المعدن ومذيب لبلمرة الأكريلونيتريل.كما أنها تستخدم في الطب والتعدين والصهر والطلاء بالرصاص وغيرها من الصناعات.يُنتج حمض البيركلوريك وأيونات البوتاسيوم بيركلورات البوتاسيوم القابلة للذوبان قليلًا، والتي يمكن استخدامها لتحديد البوتاسيوم.